Вычислить массу оксида натрия которую необходимо взять для приготовления раствора щелочи массой 25г с массовой долей растворенного вещества 3%

Na2o + h2o = 2naoh 1. найдем массу щелочи в растворе: m(naoh) = w x m(p-pa) / 100 = 3 x 25 / 100 = 0.75 г 2. найдем количество щелочи, зная массу и молярную массу: n(nаoh) = m / m = 0.75 / 40 = 0.019 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(na2o) / n(naoh) = 1 / 2, значит n(na2o) = n(naoh) / 2 = 0.019 / 2 = 0.0095 моль 4. зная количество оксида натрия, находим его массу: m(na2o) = n x m = 0.0095 x 62 = 0.589 г

al2(so4)3 + 3bacl2 = 3baso4 + 2alcl3

2al(3+) + 3so4(2-) + 3ba(2+) + 6cl- = 3baso4 + 2al(3+) + 6cl-

3so4(2-) + 3ba(2+) = 3baso4

0,2 моль                                            х г

c6h6      +      br2      =    c6h5br  +  hbr

  1 моль                                157 г/моль

 

х = 157*0,2 = 31,4 г.    это теоретический выход бромбензола.

реальный 29,83 г.

массовая доля выхода в % от теоретического:

29,83*100%/31,4 = 95 %

ответ: 95 %.