Сколько граммов гидрокарбоната натрия (питьевая сода) потребуется для нейтрализации 15 граммов уксусной кислоты?

Сода -это бикарбонат натрия- соль угольной кислоты. используется в хлебопечении. , в медицине. и в других отраслях. формула-nahco3. ацетат натрия-соль уксусной кислоты. формула- ch3coona .ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. ацетат натрия получается в лабораторных экспериментах при реакции уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или naoh. ch3—cooh + na+[hco3]- → ch3—coo- na+ + h2o + co2 это — хорошо известная реакция «гашения» кулинарной соды и винного уксуса. 84 грамма бикарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор . бикарбонат натрия и ацетат натрия-два разных вещества . хлорид натрия-это соль пищевая. формула-nacl.

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

m(h2so4)=98

n=100: 98=1.02моль 

m(naoh)=40 

n(naoh)=100: 40=2.5моль 

1моль h2so4-2мольnaoh

1.02моль-х моль

х=1.02*2=2.04моль naoh надо, а есть 2.5 моль-избыток, значит соль среняя

m(na2so4)=144

n(h2so4)=n(na2so4)=1.02 моль 

4nh3+3o2=2n2+6h2o

n(nh3)=5: 22.4=0.22

соотношение 4nh3 к 2 n2

n(n2)=0.11

v(n2)=0.11*22.4=2.5