Під час горіння 160 г кальцію утворилось 224 г кальцій оксиду. Складіть відповідне рівняння реакції і визначте масу кисню, що прореагував.

А вот и ответ на твой вопрос

Відповідь:

Під час горіння кальцію з киснем утворюється кальцій оксид. Рівняння цієї реакції виглядає так:

2Ca + O2 → 2CaO

З рівняння видно, що 2 моля кальцію реагують з 1 молем кисню, тобто 40 г кальцію реагують з 32 г кисню.

Отже, щоб визначити масу кисню, що прореагував, потрібно відняти масу кисню, яка залишилась у кальцій оксиді від загальної маси кисню в реакції:

Маса кисню, що прореагував = маса кисню в реакції - маса кисню, який залишився у CaO

Маса кисню в реакції: 224 г CaO = (40 г Ca / 40 г/моль) + (x г O / 16 г/моль)
Розв'язуючи рівняння, отримаємо масу кисню: x = 64 г

Отже, маса кисню, що прореагував, дорівнює 64 г.

Пояснення:

h2so4+bas=baso4(в осадок)+h2s(в виде газа)

уравнения реакции лебедева 2с2н5он=с4н6+2н2о+н2 определяем массу этанола: 20*0,8=16кг и по ,4 уравнению реакции объем дивинила х=3,89м3