какую массу железного купороса необходимо растворить в 120 г воды для получения 20 процентного раствора сульфата железа 2

20%=0,2;

Пусть надо растворить х г(FeSO4); m(FeSO4)=mраств.*w(FeSO4) => x=(120+x)*0,2 => x=24+0,2x => 0,8x=24 => x=30. Значит надо растворить

30 г(FeSO4).

ответ: m(FeSO4)=30 г.

дано

m(H2O) = 120 g

W(FeSO4)= 20%

m(FeSO4) - ?

Пусть Х- масса железного купороса, тогда масса раствора m p-p( FeSO4) = (X + m(H2O))

W(FeSO4) = X  / m(pp FeSO4) * 100%

20% = X / ( x+ 120 ) * 100%

100X = 20X + 2400

X = 30 g

ответ 30 гр

Объяснение:

caco3 = cao + co2

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л

эта реакция не идёт.