3. осуществите превращения so³-h₂so4-znso4zno
1
2
3

SO₃ —> H₂SO₄ —> ZnSO₄ —> ZnO

1) SO₃ + H₂O ===> H₂SO₄

2) H₂SO₄(р-р) + Zn ===> ZnSO₄ + H₂↑

3) ZnSO₄ ==(t°C)==> ZnO + SO₃↑

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

эта реакция не идет, так не условия протекания реакции до конца. а именно, нет ни осадка, ни слабого недиссоциирующего вещества, нет выделения газа.