Смесь сульфида меди (II) и сульфида хрома (II) смешали со 0,1 l воды. При этом образовалось 0,4 mоl осадка и выделилось 0,3 mol газа. Рассчитайте массу (g) исходной смеси сульфидов. А) 29,2 В) 39,6 C) 59,2 D) 39,2

эквивалент ссеры в виде сульфид-иона равен 1/2 моля.

эквивалент к = m/q

m - масса выделившегося вещества

q -  количство электрического тока в а*ч

по закону сохранения вщества сера никуда не девается, потому массу окислившихся сельфид-ионов можно считать равной массе выделившейся серы, в каком бы виде она ни была.

к = 1,196/2 = 0,598

вроде так.

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.

cu+4hno3=cu(no3)2+2h2o+2no2

cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+ 2nano3