Определите Составь 0,75 моль дигидрофосфата какого металла содержится в 96 г кислорода

2сnh2n+1oh + 2na = 2сnh2n+1ona + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 0,28/22,4 = 0,0125 моль.

n(сnh2n+1oh) = 2n(h2) = 2*0,0125 = 0,025 моль

m(сnh2n+1oh) = m(сnh2n+1oh)/n(сnh2n+1oh) = 1,15/0,025 = 46 г/моль

из одноатомных насыщенных спиртов под такую молярную массу подходит только с2н5он.

а вообще нужно решить уравнение: m(сnh2n+1oh) = 46

12n+2n+1+16+1 = 46

14n = 28

n = 2

n - количество атомов углерода. значит с2н5он.

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

м(оксида) = 1600/28.57=56 г/моль

м(кислорода в оксиде) =56*0,2857=15.9992

м(э) = 56-16=40 г/моль

элемент - са

w(са) = 100-48,72=51.28%

m(галогенид) = 4000/51.28=78  г/моль

m(галогена в  галогениде    )=78-40=38 г моль

в  галогениде  са умеет заряд +2, значит в молекуле  галогенида будет   два атома галогена 

m(галогена) =38/2=19    г/моль

эквивалент галогена - фтор

ответ f

2zns+3o2=2zno+2so2

wвыхода(so2)=80%

v(so2)=4480л

m(zns)-26000г

wпримесей(

n практич.  (so2)=4480/22,4=200моль

n теоретич  (so2) =  200*0,8=160  моль

n  (zns) =  160 моль

m вступившего в реакцию(zns) =  160* (32+65)=13920г

wпримесей(zns) =  13920: 26000 *100 =  53.5%