При «растворении» в соляной кислоты 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.) Вычислите массовые доли (в процентах) цинка и меди в этом сплаве.

nacl+agno3=nano3+agcl(осадок)

m(nacl)=117г/58,5г/моль=2 моль

n(nacl): n(agcl)=1 моль: 1 моль

n(agcl)=2 моль

m(agcl)=2 моль*143,5=287г

  ответ.agcl=287г

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(naoh) = m(p-pa)*w(naoh) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 24,5/40 = 0,6 моль.

naoh - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. тогда n(oh-) = n(naoh) = 0,6 моль.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10