Вычислите массовую долю соли, образовавшейся в растворе при смешивании 243,33 г 15%-ной соляной кислоты и 266,67 г 15%-ного гидроксида натрия.

11.47%

Объяснение:

n(NaOH)=(266.67*0.15)/40=1,0000125 моль

n(HCl)=(243.33*0.15)/36.5=0,99998630137 моль

По округлению по 1 моль

n(NaCl)=n(NaOH)=n(HCl)=1 моль

m(NaCl)=1*58.5=58.5 грамм

m(Sol)=266.67+243.33=510 грамм

W(NaCl)=58.5/510=0,1147 - 11.47%

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.

cu+4hno3=cuno32+2no2(газ)+2h2o

n(cu) =12.8/63.5=0,2

n(no2)=0,4

v(no2)=0,4*0,85*22,4=7,6 литров