Какой объем углекислого газа (н. у.) потребуется для получения 15 г карбоната кальция?

Cao+co2=caco3 1. находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу: n(caco3) = m / m = 15 / 100 = 0.15 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(caco3) / n(co2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(co2) = 0.15 моль 3. зная количество углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 0.15 x 22.4 = 3.36 л

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

4al + 3o2 = 2al2o3

получается сумма коэффициентов равна 9.