5. Возьмите 2-3 мл прозрачного раствор Пропустите через раствор оксид у помутнения. Разлейте помутневший раств а) долейте в первую пробирку известкову б) долейте во вторую пробирку раствор г) третью пробирку нагрейте. Возьмите 2-3 мг прозрачного раствора известковой воды пропустили через раствор оксида углерода до его помутнения разлейте помутнением раствор в три пробирки А долейте В первую пробирку известковую воду б залесть во вторую пробирку раствор карбоната натрия г третью пробирку нагрейте

При продувании углекислого газа через прозрачную известковую воду, наблюдается помутнение раствора. Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O

это неон ne. 1s2 2s2 2p6

электроны обозначены "! ", не забываем, что по правилам в одной клеточке электроны обозначаются разнонаправленными стрелочками. сами клеточки обозначены [  ].

s

1       p

2    

сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

теперь можно перейти к уравнению реакции:

      х г                                                    у г                                                                                    z г                        р г

cacl2*6h2o      +        na2co3    =    caco3(осадок) + 2nacl    +  6h2o

111+108=219 г/моль   106 г/моль                                           117 г/моль        108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. карбоната в новом растворе должно быть 10%. составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.