Определи объём и массу аммиака, который может быть получен при нагревании 17,4г хлорида аммония с достаточным количеством гашёной извести.

Дано:

m(NH4Cl)= 20 г

найти: V(NH4)

2 NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

Затем пишешь 20 г под NH4Cl , а под NH3 X л.

Mr(NH4Cl)= 2 * (14 + 4 + 35.5) = 107 г/моль

Vm= 22.4 л

Vm( NH3)= 22.4 * 2 =44.8 лЭти данные пишешь над уравнением реакции под теми веществами которые считали.Затем пишешь: Составим пропорцию107 г NH4Cl -- 44.8 л NH320 г NH4Cl -- X л NH3X= (20 * 44.8) : 107 = 8,4 лответ : 8,4 л

находим массовую долю кислорода, она равна 36.31%

пусть масса вещества равно 100 грамм, тогда масса углерода равна 54.5 грамм, масса водорода равна 9.09 грамм, а масса кислорода равна 36.41 грамм

теперь составляем мольное отношение

c: h: o= =4,54167: 9,09: 2,2756

затем делим на наименьшее число-это у нас 2,2756, и получаем отношение

c: h: o=2: 4: 1

ch3coh-этаналь

ca-> cao-> ca(oh)2-> ca(no3)2

1)2ca+o2=2cao реакция соединения

2)cao+h2o=ca(oh)2реакция соединения

3)ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o реакция обмена