Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? ответ дать на основании ПР. Электролит Cu2S
С1, моль/л 0,0001
С2, моль/л 1*10^-10
ПР 2,5*10^-48

О// а) с2н4 = с2н5он = сн3 -с \ н 1) с2н4 + н2о стрелка (над стрелкой подписываем н3ро4,значок температуры,р - давление) с2н5он 2) с2н5он + сuо стрелка (над стрелкой подписываем температуру) о // сн3 - с + н2о + сu \ н б) с2н5он = с2н4 = с2н4(он)2 1) с2н5он стрелка (над стрелкой н2so4, значок температуры) с2н4 + н2о 2) с2н4 + 2(большая) kmno4 + 4(большая)h2o стрелка с2н4(он)2 +2(большая)mno2 + 2(большая)koh там,где в скобках написано "большая" ставим обыкновенную цифру,а где ничего не написано, совсем маленькую!

4cu +o2 = 2cu2o соединение

разложение 2cu(oh) = cu2o + h2o

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

уравнение реакции

h2so4 + 2nacl = na2so4 + 2hcl

молекулярные массы:

  nacl - 58,5 г/моль

составляем пропорцию:

при действии на 2*58,5 г nacl образуется 2*22,4 л   hcl

при   действии на х г nacl образуется 50,4 л   hcl

находим х:

х=50,4*2*58,5/(2*22,4)=131,625

т.о., в 150 г технической поваренной соли содержится 131,625 г вещества хлорида натрия, что составляет: (131,625/150) *100%=87,75%