найдите массу этанола, образующегося при взаимодействии раствора натрий-гидроксида массой 500г с массовой долей щелочи 10% и хлорэтана массовой 250г.

не понятно..скорее всего уровнять надо

2na+s-> na2s

ca+i2-> cai2

mg+ci2-> mgci2

2fe+3ci2-> 2feci3

n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 51/17 = 3 моль.

m(n2) = m(n2)/m(n2) = 7/14 = 0,5 моль.

из уравнения состояния идеального газа: p*v = nrt выражаем объем.

p = nrt/v    (r -  универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к); т - температура в к; v = объем в м^3; р - давление, в па)

в данном случае n = 3 моль + 0,5моль = 3,5моль. т = 273,15 + 50 = 323,15 к. v = 0,01 м^3.

p = (3,5*8,314*323,15)/0,01 = 940 334 па = 940 кпа.

2сa+o2=2cao

ca+2cl=cacl2

cacl2+ba(oh)2=ca(oh)2+bacl2