с химией, а то на этом вопросе уже конкретно мозги отсохли Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и оловянная пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС. При решении использовать справочные данные «Стандартные электродные потенциалы φ° металлов (ряд напряжений)

По справ. данным, φ0 Mg -2e- = Mg2+ равен -2.363 В, φ0 Sn -2e- = Sn2+ равен -0.136 В;

т.к. активная конц. соотв. ионов равна 1 моль/л, то по ур-ю Нернста φ = φ0+1.984*10^-4*(T/z)*lg a, 2 слагаемое обращается в 0 и, следовательно, φ магниевого и оловянного электродов будут равны их φ0;

т.к. -2.363<-0.136, то анодом (-) будет магний, а катодом (+) - олово;

ур-е токообразующей р-ии: Mg + Sn2+ = Mg2+ + Sn;

станд. ЭДС = φ катода-φ анода = -0.136-(-2.363) = 2.227 В.

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л 

1 дм3  = 1 литр

11,2 дм3   =  11,2 литров

n(вещества)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

0.5 моль -  16 г

1 моль   -     32 г

m(вещества)=m/n=32 г/моль

но так как у нас  молекула вещества  двухатомная то м(элемента)=16

этот элемент - кислород

o2