решить задачу, расписав подробно! НОМЕР 43!!

ответ: выпадет

Дано:

См(СaCl2) = 0.2M

См(Na2SO4) = 0,2M

Выпадет ли осадок?

Объяснение:

Составляем УХР:

CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(CaCl2)=n(Na2SO4). Согласно условию задачи, реагенты взяты в эквимолярных концентрациях, поэтому осадок CaSO4 выпадет.

ПР CaSO4 = [Ca2+]*[(SO4)2-] = 6.1*10^-6;

Осадок CaSO4 выпадет при условии, что [Ca2+]*[(SO4)2-]>ПР;

примем для упрощения, что V р-ов CaCl2 и Na2SO4 составляют по 1 л. и объем р-ра при их сливании равен сумме, т.е. 1+1 = 2 л.;

CaCl2 и Na2SO4 - сильные электролиты, дисс. по ур-м: CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- и Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2-;

т.о. в полученном р-ре [Ca2+] и [(SO4)2-] составят по 0.2/2 = 0.1 моль/л, а [Ca2+]*[(SO4)2-] = 0.1*0.1 = 0.01 = 10^-2;

т.к. 10^-2>6.1*10^-6, то осадок CaSO4 выпадает.

2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o

2naoh + na2sio3 = na4sio4 + h2o

sio2 + mgo = mgsio3

7х                              4x

ме              +        s      =      меs

у г/моль        32 г/моль

находим молярную массу металла:

у = 7*32/4 = 56 г/моль.  fe

ответ: 4. железо