решить задачу, расписав подробно! НОМЕР 43!!

ответ: выпадет

Дано:

См(СaCl2) = 0.2M

См(Na2SO4) = 0,2M

Выпадет ли осадок?

Объяснение:

Составляем УХР:

CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaCl

Из УХР видно, что n(CaCl2)=n(Na2SO4). Согласно условию задачи, реагенты взяты в эквимолярных концентрациях, поэтому осадок CaSO4 выпадет.

ПР CaSO4 = [Ca2+]*[(SO4)2-] = 6.1*10^-6;

Осадок CaSO4 выпадет при условии, что [Ca2+]*[(SO4)2-]>ПР;

примем для упрощения, что V р-ов CaCl2 и Na2SO4 составляют по 1 л. и объем р-ра при их сливании равен сумме, т.е. 1+1 = 2 л.;

CaCl2 и Na2SO4 - сильные электролиты, дисс. по ур-м: CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- и Na2SO4 = 2Na+ + (SO4)2-;

т.о. в полученном р-ре [Ca2+] и [(SO4)2-] составят по 0.2/2 = 0.1 моль/л, а [Ca2+]*[(SO4)2-] = 0.1*0.1 = 0.01 = 10^-2;

т.к. 10^-2>6.1*10^-6, то осадок CaSO4 выпадает.

0,1м (читать как "ноль одно молярный") раствор означает концентрацию вещества 0,1 моль/л. для приготовления 500 мл (0,5л) раствора необходимо взять 0,1моль/л*0,5л=0,05 моль соли agno3.

молекулярная масса agno3 составляет 170 г/моль. 

составляем пропорцию:

1 моль соли имеет массу 170 г

0,05 моль имеет массу х г

находим х: х=(0,05*170/1)г=8,5 г

ответ: для приготовления 500 мл 0,1м agno3 необходимая масса соли составляет 8,5 г. 

  - двуокись серы.