Очень !! Получение аммиака и изучение его свойств

№
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Выводы.

1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.

Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке 

Собираем аммиак в пробирку дном

Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в

О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения?
Написать уравнение реакции:
 + ___  =  __. + ___↑ +

Физические свойства аммиака: Аммиак воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном.

Mr(NH3) = ...

=

2. Исследование химических свойств аммиака
1. Растворение аммиака в воде.
.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.

Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку,  помещаем её в химический стакан с водой.
Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .

Пробирка наполняется

Раствор приобретает

Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:
 +   ⇄  NH4OH

Аммиак растворим в . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется

4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака

Горение аммиак в присутствии катализатора

Какие вещества образуются в процессе в присутствии катализатора?

Вывод:

Задания.
1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 =...
 б) NH3 + H2SO4 = ...
в) NH3 + H3PO4= ...