Какой объём (н. у.) газа выделится при взаимодействии 0,4 моль магния с избытком азотной кислоты, если в ходе реакции образуются нитрат магния, азот и вода? При записи объёма газа (в литрах) используйте арабские цифры. ответ дайте с точностью до тысячных, не указывая размерность.

c + o2 = co2 + 402.24 дж

n(c) = m(c)/m(c) = 10^6(г)/12(г/моль) = 83333 моль

1 моль - 402.24 дж

83333 моль - х дж

х = 402.24*83333 = 33519866 дж = 33,5 мдж.

2crcl3 + 3br2 + 16naoh = 2na2cro4 + 6nabr + 6nacl + 8h2o

239,2                         х литров

pbs   +   o2   =   pb   +   so2

0,239 кг/моль           22,4 литра

  х = 22400 л.

ответ: 22400 литров

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.