1. При действии цинка на соляную кислоту HCl было получено 5г водорода. Найдите массу кислоты, вступившей в химическую реакцию. 2. Найдите массу нитрата меди(II) Сu(NO3 )2 , образовавшегося при взаимодействии оксида меди(II)CuO массой 4 г с азотной кислотой НNO3(схема реакции CuO+ НNO3→ Сu(NO3 )2 + H2 O)
3. Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии её с железом получилось 44 г сульфида железа(II) FeS?

Объяснение:

1)Zn+2HCl=ZnCl2 + H2

n(H2)=5/2=2,5 моль

m(HCl) =5*36,5=182,5 ответ :182,5

2) cuo+2hno3=Cu(no3) 2+h20

n(cuo)=4/80=0,05

m(cu(no3) 2))=0,05*188=9,4 г ответ : 9,4

n(хлора)=v/vм=8/22.4=0.3моль. n(водорода)=12/22.4=0.5моль. n(хлороводорода)=1моль. v(хлороводорода)=n*vм=1*22.4=22.4л

mg+h2so4 = mgso4 + h2

в растовре содержится серной кислоты : m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: v=v*vm=0.1*22.4=2.24 л