Вычислите массу нитратной кислоты, которая необходима для взаимодействия с (2) оксидом массой 320г.!

вы наверное имели в виду азотную кислоту : )

запишем уравнение реакции:

рассчитаем количество вещества:

n(cuo)=320/80=4моль

по уравнению реакции, n(hno3)=2n(cuo)=2*4=8моль.

вычислим массу hno3: m(hno3)=8*63=504гр.

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

стандартное изменение энтальпии реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов данной реакции.

δh298(ca(oh)2)=δhобр(ca(oh)2)+δhобр(h20)+δhобр(сaо)=-65,06 - 285,84 - 635,60 = - 986,5 кдж.