Относительная плотность паров алкена по метану составляет 3,5. Определите формулу молекулы этого вещества.

Все структуры вещества с формулой с4н8 1.сh2=ch-ch2-ch3 2.сh3-ch=ch-ch3 возможные спирты: для 1: сh2(он)-ch2-ch2-ch3 сh3-ch(он)-ch2-ch3 сh2(он)-ch(он)-ch2-ch3 для 2: сh3-ch(он)-ch2-ch3 сh3-ch(он)-ch(он)-ch3

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.

1. c6h14

2.   c5h12

3.   c6h14

4. c5h12

5. c5h12

6. c6h14

  а)изомеры : 1),3) и 6)   ;   2),4) и 5)

т.к они одинаковы по состову, но разные по структуре

б)гомологи:   c5h12 и  c6h14.

т.к они отличаются на гомологическую разность сн2. гомологами могут быть спирты, алканы.

 

 

nh3+hno3=nh4no3

для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(hno3)=w(hno3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. теперь рассчитаем кол-во hno3: n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=252/63=4 моль. по уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1: 1. тогда n(nh4no3)=n(hno3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(nh4no3)теор=n(nh4no3)теор*mr(nh4no3)=4*80=320грамм. зная практическую массу образовавшегося nh4no3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%