В какой массе серной кислоты (Н2SO4) содержится столько же молекул, сколько атомов содержится в озоне объемом 112 л.

na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2 + h2o

вычислим какое из веществ находится в избытке:

количество вещества n(na2co3)=m/mr=12/106=0,1132 моль

количество вещества n(h2so4)=m/mr=9.8/98=0,1 моль

видно, что карбонат находится в избытке, следователдьно считаем по недостатку т.е. по количеству кислоты

по уравнению реакции  n(h2so4)=n(co2)=0.1 моль

при нормальных условиях v=n*vm=0.1*22.4=2.24 л.

  caco3 = co2(газ)  + cao

m(caco3) - ?

n(co2)

d h2 - ?

v(co2)= 22.4

n(co2) = 1моль

m(caco3) = 100г

n(co2) =    6,02·10^23  

d h2   =  = 22

а) протонов столько же сколько электронов: 4протона, масса нуклидов - 9, это берилий

б)12протонов, 25-масса нуклидов, это магний

в)20протонов, 40 масса нуклидрв, это кальций

вот и все

восстановление: s + 2e− = s2−                                               4                     2

                                                                                                                                                                                                              2окисление: s + 6oh− − 4e− = so32− + 3h2o                     2                       1

3s + 6oh− = 2s2− + so32− + 3h2o