Проведите мысленный эксперимент:
5 %–ный раствор сульфида аммония разделили на три пробирки.
1) В первую пробирку добавили раствор - , при этом выпал осадок.
2) Во вторую пробирку добавили раствор - , в результате наблюдали выделение бесцветного газа с резким запахом.
3) В третью пробирку добавили раствор - , образования осадка или выделения газа при этом не наблюдалось.

ионы ва2+ с со32- и so42- белые осадки.

bacl2 + na2co3 = baco3 + 2nacl

bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl

молярная масса сульфата mr = 324,15 г/моль

атомная масса алюминия 27 составляем пропорцию 27 это 108, а 324 это x.

отсюда ч равен x=1296   гр

аналогично для серы ar(s)=32 г/моль 32 - 288 и 324 -x,

тогда x = 324*288/32=2916 гр

для кислорода ar(o)= 16 г/моль, 16-96 и 324-x

тогда x = 5832

so2 + h2o = h2so3

количество воды v=m/m=18/18=1 моль

тогда по уравнению реакции v(so2)=v(h2so3)=1 моль

масса кислоты m=v*m=1*82=82 г

только 1 т.к в 2 и 4-железо окисляется а 3 это вообще реакция ионного обмена т.е степени окисления не меняются