Рассчитайте объем аммиака (в кубометрах, для нормальных условий), необходимый для нейтрализации 1000 кг смеси кислот, содержащей 60% Н3РО4 и 10% Н2SO4 (все в массовых процентах) если аммиак поглощается на 98%. (серная кислота нейтрализуется до средней соли, ортофосфорная – до дигидрофосфата аммония).

12 кг это изи

60% Н3РО4 и 10% Н2SO4

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

m(nh4cl) = m(p-panh4cl)*w(nh4cl) = 585*0,2 = 117 г

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 117/53,5 = 2,2 моль

по уравнению n(nh3) = n(nh4cl) = 2,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2,2*22,4 = 49,3 л

выход = v(полученный)/v(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68  или 68%.