В реактор постоянного объема поместили некоторое количество водорода и азота. В результате протекания обратимой реакции 3H2+N2=2NH3 установилось химическое равновесие .Определите исходные концентрации водорода(х)и азота(y).Если к моменту наступления равновесия прореагировало 24% водорода. Равновесная концентрация водорода 2,85.Равновесная концентрация азота 1,75

fe + cuso4 = cu + feso4.

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

m(nh4cl) = m(p-panh4cl)*w(nh4cl) = 585*0,2 = 117 г

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 117/53,5 = 2,2 моль

по уравнению n(nh3) = n(nh4cl) = 2,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2,2*22,4 = 49,3 л

выход = v(полученный)/v(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68  или 68%.

2 h3c-nh2 + h2so4 > 2 [h3c-nh3]hso4

найдем количество метиламина n(ch3nh2)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

по уравнению реакции количество кислоты в два раза меньше n(h2so4)=0.5/2=0.25 моль

масса кислоты m(h2so4)=0.25*98=24.5 гр

масса раствора 19,6% m(р-ра)=m(h2so4)/w=24.5/0.196=125 гр

2na+2h₂o=2naoh+h₂

na⁰-e=na⁺¹     |2      |      окисление,