А) Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции 4FeS2 (TB.) + 11О2(Г) = 8SО2(Г) + 2Fe2О3(TB) + 3310 кДж. полное решение !

2mg + o2 = 2mgo

масса магния, вступившего в реакцию:

m(мg )= 2*24=48г

масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(mgo) = 2(24+16)=80г

составим пропорцию:

6г (mg)   x  г (mgo)

48 (mg)   80 г (mgo)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(mgo)

n()=80000*3/44=5454,54моль

m()=5454,54*100=545454г=545,454кг

2с + о2= 2co

3co + fe2o3 = 2fe + 3co2 

n(fe)=112/56=2моль 

моль со=:  

xмоль     2моль

3     2

х=(3*2)/2=3моль 

моль с=моль со=3 моль

m(c)=12 * 3 =36 грамм 

металл - ме.

ме+н2о - меон+н2

м(меон)=х г/моль.

1.4/х=4.8/(х+17)

1.4(х+17)=4.8х

3.4х=23.8

х=7

ответ: li(7 г /моль).