В сосуд объемом 2 дм(3) ввели оксид серы(IV) массой 3,2 г и кислород массой 6,4 г. Рассчитайте скорость реакции
2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г)
в начальный момент и в момент, когда масса оксида серы(IV) уменьшилась в 2 раза. Константа
скорости данной реакции равна 2,5.

1) степень окисления серы равна 0

2) +6

3) +2

4) -2

5) +4

ответ: 41352

w(n2)=100%-75,44=24,56%

x: y: z=63,16%/12: 12,28%/1: 24,56%/14=5,26: 12,28: 1,8=3: 7: 1.

c3h7n

наиболее полярная связь в соединении kcl, затем по мере уменьшения полярности идут cacl2 и fecl3, наименее полярная связь в gecl4.

полярность связи зависить от электроотрицательности элементов. чем больше разность электроотрицательностей образующих связь элементов, тем полярнее связь.

2нсl + na2co3 =2nacl + co2 +h2o по уравнению реакции из 2 моль нсl 1 моль na2co3 выделяется 1 моль со2; на 2 моль нсl нужно 1 моль na2co3 v(hcl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль на 1,23 моль нсl моль na2co3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем по недостатку: из 1 моль na2co3 со2 из 0,5 х=0,5 моль v(co2)=0,5*22,4=11,2 л