К раствору полученному при обработке водой 48.55 г оксохлорида серы(4) и оксохлорида фосфора (5) добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 191,43г. Вычислите массовые доли оксохлоридов

1)feco3+zn=znco3+fe(уравн.реакции карбоната железа ii)

2)1. 2al+2. 2al+3. 2al+4.2al+(oh)3+3h25.2al+(so4)3 +3h26, с конц. не реагирует-идёт пассивация7. 8al+(no3)3=3n2o+15h2o (при нагревании)8.2al++h29.2al++3hg(теоретически, а практически алюминий покроется амальгамой и реакция прекратится)

тип связи - ковалентная неполярная

кристалическая решетка - молекулярная

свойства:

природный иод состоит только из одного изотопа  — иода-127. конфигурация внешнего электронного слоя 5s2p5. в соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5 и +7 (валентности i, iii, v и vii).

радиус нейтрального атома иода 0,136 нм, ионные радиусы i−, i5+ и i7+ равны, соответственно, 0,206; 0,058-0,109; 0,056-0,067 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома иода равны, соответственно, 10,45; 19,10; 33 эв. сродство к электрону −3,08 эв. по шкале полинга электроотрицательность иода 2,66, иод принадлежит к числу неметаллов.

иод при обычных условиях  — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном спирте. иод при комнатной температуре представляет собой темно-фиолетовые кристаллы со слабым блеском. при нагревании при атмосферном давлении он сублимируется (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении пары иода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. этим пользуются на практике для очистки иода от нелетучих примесей.

иод относится к группе галогенов.

образует ряд кислот: иодоводородную, иодновтистую, иодистою, иодноватую, иодную.

иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

с металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды: hg + i2 = hgi2 с водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород: i2 + h2 = 2hi атомарный иод  — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. сероводород и другие восстановители восстанавливают его до иона i−: i2 + h2s = s + 2hi при растворении в воде иод частично реагирует с ней: i2 + h2o = hi + hio

 

1)возможно  .отходы выделяются во внешнюю среду.нужно строить вдали от мест где живут люди.

2)аэс она не выделяет во внешнюю среду радиактивных веществ,а тэс выделяет ,поэтому и смертей было больше.

3)да.изготавливаются: топливополимеры и резинастроительные материалымасла и смазки

растворители моющие средства сера серная кислота нефтяной кокс

1,,составляем уравнение образования осадка

cuso4+2naoh=cu (oh)2+na2so4

осадок cu (oh)2

2.находим сулфат меди (ii) в растворе:

m(cuso4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди:

n( cuso4)=m (cuso4)/m (cuso4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( cuso4)=n (cu (oh)2)

5. находим массу осадка

m (cu (oh)2)=n (cu (oh)2)*м (cu (oh)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

ответ: m (cu (oh)2)= 0,6125г