При разложении оксида металла массой 0,464 г получен металл массой 0,432 г. Определите молярную эквивалентную массу металла.​

h2+s=h2s

m(s)=32(г/моль)

m(h2s)=32+1*2=34(г/моль)

m(h2s)=80*34/32=85(г)

co2

n (кол - во вещ - ва)co2 = 1 моль 

m (молярная масса )co2 = 44г/моль

m (масса )co2 = 44г

походу везде 4 я решить сейчас не помню, а помню еще с 8 класса!

например, оксид азота (ii): no