Порцию оксида цинка разделили на две части. При растворении первой части в избытке разбавленной серной кислоты образуется 14,49 г соли. Для полного восстановления второй части необходимо 1344 мл (при н. у.) угарного газа. Вычислите массу соли, которая получится при сплавлении исходной порции оксида с необходимым количеством оксида натрия. ответ запишите в граммах с точностью до сотых.

В приложении

Объяснение:

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

объемы получаются одинаоквыми.

и 2 молей карбоната кальция 1 моль углекислого газа 50%