33,6 л (н. у.) водорода пропустили над нагретым оксидом железа (II). Масса соли (г), образующаяся при взаимодействии полученного железа с хлором​

Объяснение:

FeO + H2  = Fe + H2O

n(H2) = V(H2):Vm= 33.6/22.4= 1,5моль

При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль.

n(H2) = n(Fe) = 1,5моль

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

1.5моль           хмоль

2моль             2моль

х=(1,5*2)/2=1,5моль

m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=1.5*162.5=243.75г

M(FeCl3)=162,5г/моль.

4p + 5o2 = p2o5

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

2h3po4 + 3mg = mg3(po4)2 + 3h2

переход mg3(po4)2 --> mg(oh)2 невозможен, так как соль нерастворимая.

mg(oh)2 = mgo + h2o (t)

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = v(n2)/vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль

n(h2) = v(h2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

n(nh3) = (n(h2)/3) *2 = (0,5/3)*2 = 0,33(3) моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,33(3)*22,4 = 7,46(6) ~ 7,5 л.