Реакция между оксидом серы (iv) и кислородом обратима. какие нужно создать условия, чтобы равновесие сместить вправо? объясните ваше решение.

2so2 + o2 = 2so3 + q (обратимая, экзотермическая)

при повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (v)

у нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2v(so2) + 1v(o2) = 2v(so3), то есть в левой части объемов больше (3v). значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.

понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции

данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+q). значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.

увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию

если мы увеличим концентрацию so2 или o2, то равновесие сместится вправо.

ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (so2 и o2)

3) koh 

  m(al2s3 )= (27*2)+(32*3)=150

m(cu(oh)2)= (63,5)+(16+1)*2=97,5

m(zn(oh)2co3)=65+(16+1)*2+12+(16*3)=159

m(kal(so4)2)=(39+27+(32+ 16*4)*2)=258