При нагревании 5 г кальция в атмосфере азота (в отстуствие кислорода) масса твёрдого вещества увеличилась на 1,12 г. Рассчитайте массовую долю нитрида кальция в конечной смеси , не понимаю

96,7%

или же

0, 967

Объяснение:

1,12:28=0,04 моль

3Са+N2-->Ca3N2, получается:

0,04×148=5,92 гр нитрида кальци

5,92/(5+1,12)=0,967(96,7)

2cu + o2 = 2cuo

количество меди v=m/m=28,8/64=0,45 моль

количество оксида по уравнению реакции 0,45 моль

масса оксида m=v*m=0,45*80=36 г

с+о₂=со₂

молярная масса c = 12 г/мольмолярный объем со₂  = 22, 4 л/моль

6000г           -   х л12 г/моль   -   22,4 л/моль х = 6000·22,4/12 = 11200 л = 11,2 м³ответ. 11,2 м³.