Углекислый газ объёмом 40 л пропустили над раскалённым углём. Степень превращения углекислого газа составила 40% Полученную газовую смесь пропустили через избыток водного раствора щёлочи. Чему равен объём непоглощённого газа? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. ответ приведите в литрах с точностью до целых.

​

с ростом степени окисления у марганца увеличиваются окислительные свойства и наооборот.

перманганат калия kmno4  - является сильнейшим окислителем

mn+2 - востановит св-ва

mn+3 - окислит-вост св-ва

mn+4 - окислит-вост св-ва

mn+6 - окислит-вост св-ва

mn+7 - окислительные свойства

+1 и +5 встреч редко

сас2  +      н2о      =      с2н2 +    сасо3- осадок

карбид кальция            ацетилен

c2h2 + h2o → ch3cho - уксусный альдегид

2cн3cooh +2c2н4 + о2 → 2cн3cooch=ch2 +2h2o

винилацетат

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o

из смеси газов н2 и со2 гореть будет только н2

2н2 + о2 = 2н2о

v(co2) = 4,48 л

v(h2) = 11,2 - 4,48 = 6,72 л

n(co2) = v(co2)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(h2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по первой реакции n(mg) = n(h2) = 0,3 моль

m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,3*24 = 7,2 г

по второй реакции n(mgco3) = n(co2) = 0,2 моль

m(mgco3) = n(mgco3)*m(mgco3) = 0,2*84 = 16,8 г

m(смеси) = m(mgco3) + m(mg) = 7,2 + 16,8 = 24 г

w(mg) = m(mg)/m(смеси) = = 7,2/24 = 0,3 или 30%.

cah2 = ca + h2 (t)

n(h2) = v(h2)/vm = 17,6/22,4 = 0,79 моль

по уравнению n(cah2) = n(h2) = 0,79 моль

m(cah2) = n(cah2)*m(cah2) = 0,79*42 = 33,18 г

с учетом выхода mпр(cah2) = m(cah2)/выход = 33,18/0,85 = 39 г

mтех(cah2) = mпр(cah2)/w(cah2) = 39/0,85 = 46 г

сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

теперь можно перейти к уравнению реакции:

      х г                                                    у г                                                                                    z г                        р г

cacl2*6h2o      +        na2co3    =    caco3(осадок) + 2nacl    +  6h2o

111+108=219 г/моль   106 г/моль                                           117 г/моль        108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. карбоната в новом растворе должно быть 10%. составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.

1) моль любого газа занимает один и тот же объем - 22,4 литра - при нормальных условиях. а моль любого вещества содержит na (число авогадро) молекул.

значит наибольшее количество молекул содержится там, где наибольший объем. то есть 15 л гелия.

2)  сначала найдем количество молей разложившейся воды:

241,8             -             1 моль

207,9             -             х молей               х = 207,9/241,8 = 0,86 моля.

0,86 моль               х л

2h2o     =   2h2   +   o2

2 моля                   22,4 л

х = 22,4*0,86/2 = 9,63 литра.

ответ: 9,63 л.