В 100 г воды растворили 20 г гидроксида натрия, после чего этим раствором было поглощено 6,72 л (н. у.) углекислого газа. Рассчитайте массовые доли карбоната и гидрокарбоната натрия в конечном растворе. ответ приведите в % с точностью до десятых.

Массовая доля карбоната натрия Na2CO3

Массовая доля гидрокарбоната натрия NaHCO3

а. гидрогалогенирование.

с2н2 + hcl = c2h3cl

3c + fe2o3 = 2fe + 3co

c(0) - 2e = c(+2)    |3

fe(3+) + 3e = fe(0)|2

c + o2 = co2

n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 =  = 0,475 моль

по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль

с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль

m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода

w(c) = 6/8 = 0,75  или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.

2с + ca = cac2

c(0) + e = c(-1)    |2

ca(0) - 2e = ca(2+)|1

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o

c(-1) - 5e = c(+4)  |4

o2(0) +4e = 2o(2-)|5

co2 +c = 2co

c(+4) +2e  = c(+2)  |2|1

c(0)    -2e  = c(+2)  |2|1

2cu + s = cu2s (реакция при t 300-400)

s + o2 = so2

cao + co2 = caco3 

1)cu0+2hci=cuci2+h20,mrcu0=80,mrhci=36.5,х=8*73: 80=7.3(г)