При дії на цинк масою 3,25 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти добули 1064 мл водню (н. у.). Який відносний вихід цього газу?

При дії на цинк масою 3,25 г достатньої кількості розчину сульфатної кислоти добули 1064 мл водню (н.у.). Який відносний вихід цього газу?

Відомо: m(Zn)=3,25 г, Vпракт.(H2)=1064 мл=1,064 л

Знайти: η-?

Розв'язування

іб

M(Zn)=65 г/моль

v(Zn)=m(Zn):M(Zn)=3,25 г : 65 г/моль=0,05 моль

Записуємо рівняння реакції:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

За рівнянням реакції v(Zn):v(H2)=1:1, тому

v(Н2)=v(Zn)=0,05 моль

Vтеор.(H2)=v(H2)•Vм=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12 л

η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%

іб

Записуємо рівняння реакції:

3,25 г х л

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г 22,4 моль

M(Zn)=65 г/моль, маса 1 моль=65 г

За н.у. 1 моль газу займає об'єм 22,4 л

х=Vтеор.(H2)=3,25 г • 22,4 моль : 65 г=1,12 л

η=Vпракт.(Н2):Vтеор.(Н2)=1,064 л : 1,12 л=0,95, або 95%

Відповідь: 95%

Объяснение:

Це правельно

ch3coona + naoh =  сh4 +na2co3

n(ch4)= 16/80= 0.2 моль

m(ch3coona) =0. 2 * 82 = 16.4 г

  16.4г     - 70%

    хг   - 100%

х=23.4г

ответ 23.4г

no2 + h2o = h2no3

масса кислоты равна кимическое количество на молярную массу

хим.количество кистолты равно 2 моль, через пропорцию значит, масса азотной кислоты равна n*m = 2*52 = 104 г