❗❗❗❗ Дан железоуглеродистый сплав. При действии на смесь углерода и железа массой Х(г)=35 с избытком соляной кислоты выделилось Y(л)=10 газа (н. у.).

Определить массовые доли углерода и железа в смеси.

Оцените, можно ли данный сплав использовать для производства стали и почему? (Объясните)
​

5к2s + 2kmno4 + 8h2so4 = 5s + 6k2so4 + 2mnso4 + 8h2o

s(-2) - 2e --> s(0)                |5

mn(+7) + 5e --> mn(+2) |2

перед окисленной формой восстановителя (s(-2)) и восстановленной формой окислителя (mn(+2))  обязательно ставим коэффициенты из электронного и их не трогаем. остальные элементы уравниваем подбором.

w(nacl) = m(nacl)/m(p-panacl) = 4/200 = 0,02 домножаем на 100% получаем 2%.

beo, be(oh)2, becl2,be(no3)2   с барием все формулы и индексы те же что и с берилием. только be замени на ba

cso, csoh, cscl, csno3 

1).2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2.

2).2h2so4(конц.) + 2ag = ag2so4↓ + so2 + 2h2o.