найдите в дополнительных источников информации примеры использование гидроксидов для улучшений смойств почв и воды. Какое влияние на окружающий среду будут иметь случаи бесконтрольного поподаие щелочей в почвы или водоемы ?

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.

допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

с соляной кислотой:

mg + 2hcl= mgcl2+h2

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

mgco2+2 hcl= mgcl2+h2+co2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

точно 2-я кислота

к оксиду кремния(2) массой 12г добавили щелочь naoh массой 4 г.затем к полученной соли добавили воду обьёмом 120см3.найдите молярную концентрацию соли в полученном р-ре,если его плотность стала 0,8 г/см3.

2naoh+sio2=na2sio3+h2o

n(naoh)=m: m=4: 40=0,1моль

n(sio2)=m: m=12: 60=0,2моль

щелочь взята в недостатке значит по ней проводим расчеты.

n(na2sio3)=n(naoh): 2=0,5моль

m(na2sio3)=n*m=0,5*122=61г 

v(р-ра)=m: плотность; m(р-ра)=v*плотность

v(р-ра na2sio3)=(120+61): 0,8=226,3см3(0,226дм3)

c(концентрация)=n: v= 0,5: 0,226=2,2моль/дм3