Какую массу уксусного альдегида можно получить из 44.8 м^3 ацетилена при 90% выходе?

Уксусный альдегид из ацетилена получают реакцией кучерова  нc≡ch + h2o -> (соли ртути) [ch2=ch(oh)] -> ch3-cho  1 м^3=1000 л  44,8 м^3=44800 л  теоретически  n(альдегида) =n(ацетилена) =44800/22,4=2000 моль  с учётом 90%-ного выхода:   n(альдегида) =2000*0,9=1800 моль  m(альдегида) =n*m=1800*44 = 88000 г=88 кг

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

fe(oh)3

fe2o3 

feo

вот так будет правильно