Определите массу фосфата кальция, получившегося в результате взаимодействия избытка гидроксида кальция со 120 г 9,8 % фосфорной кислоты

3ca(oh)₂ + 2h₃po₄ = ca₃(po₄)₂ + 6h₂o 1) определим массу фосфорной кислоты, вступившей в реакцию m(h₃po₄) = 120 * 9,8 : 100 = 11,76 г 2) определим массу фосфата кальция, получившегося в результате реакции м(h₃po₄) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль м(ca₃(po₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль m(ca₃(po₄)₂) = (11,76 г  * 310 г/моль * 1 моль) : (98 г/моль * 2 моль) = 18,6 г

h-o\                                                                     =o

c=o (угольная)                               h-o-cl =o(хлорная)

h-o/                                                                     =o

 

h-br(бромоводородная)

 

h-o\

s=o(сернистая)

h-o/                                                             все ровно от хлора

дано  m(cu)=12,8

найти m(

найдем относительную молекулярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80

m(cuo)=80г/моль

m(cuo)=80г

высисляем в какой массе оксида меди содержится 12,8г меди

80г cuo содержится в 64г cu

х г cuo содержится в 12,8г cu

х=80*12,8/64=16г

ответ: 12,8г меди содержится в 16г оксида меди