При действие избытка металлического натрия на смесь, содержащую 6,2 г этиленгликоля и неизвестную массу глицерина, выделилось 5,6 л водорода (н. вычислите состав смеси в процентах

ню(н2)=5,6/22,4=0,25 моль

ню(c2h4(oh)2)=6,2/62=0,1моль

c2h4(oh)2+2na=c2h4(ona)2+h2

ню(h2)=0,1моль из этиленгликоля

ню(h2)=0,25-0,1=0,15моль из глицерина

2с3н5(он)3+6na=2c3н5(ona)3+3h2

ню(c3h5(oh)3)=0,15*2/3=0,1 моль

m(c3h5(oh)3)=0,1*92=9,2г

m(смеси)=6,2+9,2=15,4

w(c2h4(oh)2)=6,2/15,4=0,4 или 40%

w(c3h5(oh)3)=9,2/15,4=0,6 или 60%

2koh+h2so4= k2so4+2h2o

сначала найдем количесвто вещества

koh= m/m = 5.6/56 = 0.1 моль. из уравнения реакции видно, что нюкон относится к ню h2so4 = 2/1, следовательно ню серной кислоты равно 0,05 моль, и тогда масса кислоты = ню*м = 0,05*98=4,9г.

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза