Какая масса нитрата аммония образуется при взаимодействии 4,48 л nh3 и 16,9, г hno3?

Nh3+ hno3=nh4no3 1) n(nh3)= 4,48л/22,4л/моль =0,2моль -недостаток n(hno3)= 16,9 г/ 63г/моль =0,268 моль-избыток    nh3 в недостатке , тогда  n (nh4no3)=n(nh3)=0,2 2) m(nh4no3)=0,2моль *80г/моль =16г

относительная плотность одного газа по другому газу определяется следующим образом:

d = m(1)/m(2)

m(воздуха) = 29 г/моль.

алкан с тремя атомами углерода - пропан с3н8.

d = m(c3h8)/m(воздуха) = 44/29 = 1,5.

а) n = m / m    m(fe)=56 г/моль

n(fe)= 140г/56 г/моль = 2,5 моль.

ответ: n(fe)=  2,5 моль.

б) n = m / m    m(н2so4)=2+32+64=98 г/моль

n(н2so4) = 147 г/98г/моль = 1,5 моль

ответ: n(н2so4) = 1,5 моль.