Ацетальдегид, полученный из 11,2 дм3 этина, полностью превращен в кислоту , которая вступила в реакцию этерификации с 1,3 моль этанола. найдите массу эфира, если его выход равен 80%

Уравнения реакций: c2h2 + h2o = ch3coh ch3coh + 2[ag(nh3)2]oh = ch3cooh + 2ag + 4nh3 + 2h2o ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 из уравнений видим: n(ch3cooh) = n(c2h2) рассчитаем количество вещества этина:   = v/vm = 11,2 дм³ / 22,4 дм³/ моль = 0,5 моль n(ch3cooh) = n(c2h2) = 0,5 моль сравним n(спирта) и n(кислоты): n(c2h5oh) > n(ch3cooh) - спирт в избытке по уравнению реакции: n(ch3cooc2h5) = n(ch3cooh) = 0,5 моль с учетом 80% выхода: n(эфира) =  η*n(эфира по уравнению) = 0,8*0,5 моль = 0,4 моль рассчитаем массу эфира: m = n*m = 0,4 моль * 88 г/моль = 35,2 гр ответ:

m = 0,1*5000*1,075 = 537,5 г

ответ: 537,5 г.

1) моль любого газа занимает один и тот же объем - 22,4 литра - при нормальных условиях. а моль любого вещества содержит na (число авогадро) молекул.

значит наибольшее количество молекул содержится там, где наибольший объем. то есть 15 л гелия.

2)  сначала найдем количество молей разложившейся воды:

241,8             -             1 моль

207,9             -             х молей               х = 207,9/241,8 = 0,86 моля.

0,86 моль               х л

2h2o     =   2h2   +   o2

2 моля                   22,4 л

 

х = 22,4*0,86/2 = 9,63 литра.

ответ: 9,63 л.