Оксид серы (iv) объёмом 2.24 л (н. у) пропустили через 80 г 5 % раствора гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшейся в результате реакции соли , : )

N(so2) = v/vm=2.24/22.4=0.1 моль m(naoh)=80*0.05=4 (г) n(naoh)= 4/40= 0.1 моль т.к. n(naoh) : n(so2)= 1: 1 то получается кислая соль nahso3 n(nahso3)=n(so2)= 0.1 моль m(nahso3)=m*n=104*0.1=10.4 (г) ответ : 10.4 г

с + o2 = co2

m(c) = m(угля)*w(c) = 10*0,9 = 9 кг

n(c) = m(c)/m(c) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(o2) = n(c) = 750 моль

v(o2) = vm*n(c)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

v(возд) = v(o2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

v(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

h2s = h2 + s

n(s) = m(s)/m(s) = 12,8/32 = 0,4 моль.

по уравнению n(h2s) = n(s) = 0,4 моль.

m(h2s) = n(h2s)*m(h2s) = 0,4*34 = 13,6 г.