Напишите уравнения реакций, доказывающие качественный состав сульфата аммония, в молекулярном и ионном виде.

1)(nh4)2so4 + 2naoh= 2nh3( газ, с резки запахом, аммиак)  +2h2o+ na2so4 2nh4(+)+ so4(2-) +2 na(+) + = 2 nh2+2h2o +2 na(+) +so4(2-) 2nh4(+) += 2 nh3+2h2o 2) (nh4)2so4+bacl2= baso4( осадок белого цвета) + 2nh4cl 2nh4(+) +so4(2-) +ba(2+) + = baso4 + 2 nh4(+) + ba(2+) +so4(2-)= baso4

(nh4)2so4 - сульфат аммония его анион кислотный остаток so4 (2-) прильем раствор хлорида бария до получения белого осадка baso4↓ реакция: (nh4)2so4 + bacl2 = 2nh4cl + baso4↓ это был реактив на сульфат, но у нас есть катион аммония, следовательно мы приливаем щеллчь до образования аммиака. реакция: (nh4)2so4 + 2naoh → 2nh3↑ + 2h2o + na2so4 ☆☆☆☆☆

изортофосфата кальция фосфорную кислоту получают по реакции:

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 31*10^6/310 = 0,1*10^6 моль

по уравнению ыидно, что количество ортофосфорной кислоты в два раза больше чем количество ортофосфата кальция n(h3po4) = 2*n(ca3(po4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6 моль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 98*0,2*10^6 = 19,6*10^6 г = 19,6 т.

ph3 количество вещества эквивалента фософра равно 1/3 моля.

mэ(р) = ar(p)/валентность = 31/3 = 10,3 г/моль.

h2o количество вещества эквивалента фософра равно 1/2 моля.

mэ(о) = ar(о)/валентность = 16/2 = 8 г/моль.

hbr количество вещества эквивалента фософра равно 1 моль.

mэ(br) = ar(br)/валентность = 80/1 = 80 г/моль.