Кто-нибудь нужна образец сплава цинка с алюминием массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. при этом выделилось 8,394 л газа ( к н. определите массовую долю цинка в сплаве. в ответе запишите массовую долю в виде целого числа процентов (например, 11)

0,375-x  моль         0,375-х  моль zn+ 2hcl= zncl2+ h2 1моль                   1моль 2/3x   моль                 x  моль 2al+ 6hcl= 2alcl3+ 3h2 2моль                         3моль n(h2)= v/vm= 8,394/22,4= 0,375 m(сплава)= m(zn)*n(zn)+m(al)*n(al)= 65(0,375-x)+ 27* 2/3x 10=24,375-65x+18x 47x=14,375 x=0,305 n(zn)= 0,375-0,305=0,07моль m(zn)=n(zn)*m(zn)= 0,07* 65= 4,6г w(zn)=(m(zn)/m(сплава))*100%=( 4,6/10)*100%=46%

рн = -lg[h+] = -lg(10^-5) = 5

 

poh = 14-ph = 14-5 = 9

[oh-] = 10^(-poh) = 10^-9 моль/л

 

реакция раствора муравьиной кислоты с концентрацие ионов водорода равной 10^-5 моль/л будет слабо кислой.

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г