На окисление 3785,6 м3/ч аммиака поступает 27080 м3/ч воздуха. Определите коэффициент избытка воздуха и концентрацию аммиака в аммиачно-воздушной смеси.

d=m/2; m=d*2=28*2=56;

cxhy=56;

12x+2y=56;

x=4; y=8;

c4h8;

ch2=ch-ch2-ch3 бутен-1 ch3-ch=ch-ch3 бутен-2 ch2=c-(ch3)-ch3 2метил пропен 1 

a)  аgno3 + kbr =  аgbr  +  kno3

  аgbr - это осадок

      аg+ + no3- + k+ + br- =  аgbr  +  k+  +  no3-

б) cuсl2  +  zn = cu + zncl2

cu - это осадок

      cu2+ + 2сl-  +  zn = cu + zn2+ + 2cl-

1.масса соли в растворе равна m=w*m(р-ра) 

0,09*500г =   45г

2.m(раствора)= m(воды)+m(соли)

значит m(воды)=m(р-ра)-m(соли)=500 - 45=455 г

ответ: воды 455г и поваренной соли 45 г. 

т.к. по условию должна образоваться кислая соль, то уравнение примет такой вид:

nh3  + h2so4 = nh4hso4

m(h2so4) = 200 * 0.098 = 19.6г

n(nh3) = n(h2so4) = 19.6/98 = 0.2моль

v(nh3) = 0.2моль * 22,4 = 4,48л

ответ - 4,48л