Сколько м3 окислительной среды, состоящей из 50% кислорода, 59% азота необходимо для горения 8кг этилацетата, если коэффициент избытка равен 1,2; температура 265К; давление 850ГПа​

2mg+o2=2mgo

mgo+h2o=mg(oh)2

а какие реакции то ?

любые ?

ответ 4, оксид серы (4)

горение метана:

ch4 + 2o2 = со2 + 2н2о

объем чистого метана: v(ch4) = v(прир.газа)*фи(сн4) = 150*0,94 = 141 л.

по уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. значит кислорода потребуется v(o2) =  2*v(ch4) = 2*141 = 282 л.

v(воздуха) = v(o2)/фи(о2) = 282/0,2 = 1410 л.

ответ: v(o2) = 282 л, v(воздуха) = 1410 л.