При гидратации 44,8 л этилена с выходом 70%,получили этанол, масса которого .

решаем согласно закона объемных отношений газов:

  2 л       х л

  ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

  1 л       2 л

  если за уравнением на сгорание 1 объема метана(1 л,1 м в кубе)уходит 2 объема кислорода,то

на 2 л х л,откуда

х=2*2/1=4 л

ответ: на полное сгорание 2 л метана должно быть израсходовано 4 л кислорода 

0,05      х моль

2co + o2 = 2co2

2         1моль

v = vm*n

n = v/vm

1,12 л = 1,12 дм3

n(co) = 1,12дм3 / 22,4 дм3/моль = 0,05 моль

n(o2)= 0,025 моль

v = vm*n

v(o2) = 22,4 дм3/моль * 0,025 моль = 0,56 дм3

0,56 дм3 = 0,56 л

ответ: v(o2) = 0,56 л