При разложении нитрата меди (II) массой 47 г образовался твердый остаток, который растворили в серной кислоте. Вычислите массу медного купороса CuSO4 • 5Н2О, который может быть выделен из полученного раствора. Составьте уравнения всех осуществленных реакций. Химия

Объяснение:

При разложении нитрата меди (II) массой 47 г образовался твердый остаток, который растворили в серной кислоте. Вычислите массу медного купороса CuSO4 • 5Н2О, который может быть выделен из полученного раствора. Составьте уравнения всех осуществленных реакций.

  - двуокись серы.

решение:

  15% = 0,15

m(hno2 )= 0,15 *200 = 30 г 

  30 г                                     х г

  hno3 +fe2o3 = fe(no3)2 + h2o

n 1моль                               1моль

m 63 г/моль                       18г/моль

m 63 г                                 18 г прапорция: 30г относится к 63г(30г: 63 дробью) = х относится к 18г (х : 18 дробью)х = 18г * 30 г : 63г = 8, 57 гn(hno3) = 30г : 63 г/моль = 0,47 г1 моль (hno3) = 1 моль (h2o)0, 47 г = х (h2o)n(h2o) = 0,47 *1 : 1 = 0,47гответ: m (h2o) - 8,57 и n(h2o) - 0,47 моль